pH计，是指用来测定溶液酸碱度值⌒的仪器。pH计是利用原电池的原理工作的，原电池的两个电间→的电动势依据能斯定律，既与电的自身属性有关，还与溶液里的氢离子浓度有关。原电池的电动势①和氢离子浓度之间存在〓对应关系，氢离子浓度的负对数即为pH值。pH计『是种常见的分析仪器，广泛应用在农业、环◎保和工业等域。土壤pH值是土壤重要的基本性质之。在pH测定过程中应考虑待测溶液温度及离子强度等因素
原理
什么是pH?pH是拉丁文"Pondus hydrogenii"词的缩写(Pondus=压强、压力hydrogenium=氢)，用来量度物质中氢◢离子的活性。这活性直接关系到水溶液的酸☆性、中性和』碱性。水在化学上是中性∏的，但不是没有◥离子，即使化学纯水也有微量被离解:严格地讲，在与水分子水合作︾用以前，氢核不是以●自由态存在。
H2O+ H2O=H3O+ OHˉ，由于水合氢离子(H3O)的█浓度是与氢离子(H)浓度等同看待，上式可以简化↓成下述常用的形式:
H2O=H+ OHˉ
此处正的氢离子，人们在化学中表示为"H离子"或"氢核"。水合氢核表示为"水合氢离子"。负的氢氧根离子△称为"氢氧化物离子"。
利ξ用质量作用定律，对于纯水的离解可以找到平衡常数加以表示:
K=H3O×OH----H2O
由于水只有少量被离解，因此水的质量摩々尔浓度实际为常数，并且〓有平衡常数K可求出水的离子积KW。
KW=K×H2O KW= H3O·OH-=10·10=10mol/l(25℃)
也就是说对于升纯水在25℃时存在10摩尔H3O离子和10摩尔OHˉ离子。
在中性溶液中，氢离子H和氢氧①根离子OHˉ的浓度都是10mol/l。如:
假如有过量的氢离子H，则溶液ㄨ呈酸性。酸是能使水溶液中的氢离子H游离◤的物质。同样，如果使OHˉ离子游离，那么溶液就是碱性的。所以，给出H值☉就足以表示溶液的性，呈酸性还是碱性，为了免于用此分子浓度负冥指数行运算，生物学■家泽伦森(Soernsen)在1909年建议将此不便使用的数值用对数☉代替，并定义为"pH值"。数学上定义pH值为氢离子浓度的常用对数负值。即pH=-log[H]。
因此，pH值是离子浓度以10为底的对数的◣负数:
改变50m的水的pH值，从pH2到pH3需要500L漂白剂。然而，从pH6到pH7只需要50L的漂白剂。
测量pH值◣的方法很多，主要有化学分析法、试纸法、电位法。现主要介绍电位◥法测得pH值。
电位分析法所◣用的电被称为原电池。原电池是个系统，它□的作用是使化学反应能量转成为电能。此电池的电压被称为电动势(EMF)。此电动势(EMF)由二个半电池※构成，其中个半电池称作指示电，它的电位与定的离子活度有关，如H;另个半电池为参比半电池，通常称作参比电∴，它般是测量溶液相通，并且与测量仪表相连。
例如，支电由根插在↘含有银离子的盐溶液中的根银导线制成，在导线和溶液的界面←处，由于金属和盐▓溶液二种物相中银离子的不同活度，形成离子的充电过程，并形成定的电位差。失去电子的银离【子溶液。当没有施加外电流行反充电，也就是说没有电流的话，这过程终会达到个平衡。在这种平衡状态下存在的电压被称为半电池电√位或电电位。这种(如上所述)由金属和含》有此金属离子的溶液组成的电被称为类电。
此电位的测量是相对个电位与盐溶液的成分无关的参比电行的。这种具有立电位的参比→电也被称为第二电。对于Ψ 此类电，金属导线都是覆盖层此种金属的微溶性盐(如:Ag/Agcl)，并且插入含有此种金属盐阴离子的电解质溶液中。此时半电池电位或电⌒ 电位的大小取决于此种阴离子的活度。
分类
人们根据生产与生活的需要，科学地研究生产了许⌒ 多型号的酸度计:
按测量精度
可分0.2、0.1、0.01或更精度。
按仪↓器体积
分为笔式(迷你型)、便携式、台式还有在线连续监控测量的在线▅式。
根据〓使用的要求
笔式(迷你型)与便携式pH酸碱度计般是检测人员带到现场检测使用。
选择pH酸碱度计的精度别是根据用户测量所需☆的精度决定，而后根据用户方便使用而选择各式形状的pH计。
◆按便携性分的，分为:便携式pH计，台式pH计和笔式pH计。
◆按用途分为:实验室用pH计，工业在线pH计等。
◆按程度分为经济型pH计，智能型pH计，精密型pH计或分▼为指针式pH计，数显式pH计。
◆笔式pH计，般制成单量ζ程，测量范围狭窄，为用▽简便仪器。
便携式和台式pH计测量『范围较广，常用仪器，不同点是便携式采用直流供电，可携带到现场。实验室pH计测量范围广、功能多、测量精度。
工业用pH计的点是要求稳定性好、工作可靠，有定的测量精度〗、环境适应能力强、抗干扰能力强，具有模拟里量输出、数字通讯、上下限报警和控制功能等。
别精准度
酸度计的别和仪器的准确度是不⌒ 同的两个ζ 概念，仪器别与其准确度并不全致。酸度计的㊣别是按其指示器(简称电计)的分度值(分辨率或小显示值)表示的，例如:分度为0.1pH的仪器称ω 为0.1仪器;小显示值为0.001pH的仪器称为0.001仪器，等等。而仪器的准确度是电计与电配套测试标准溶液的综合误差，它不仅与电计有】关，而且与玻璃电和参比电更有关。从实际』使用要求出发，电计的分度值为0.1~0.001pH，如果有必要的话，依当前的科技水∮平，全可以制作出更精密的电计。但是，由于结构和制等方面的原因，常用电的性能还不能达到全理想的程度。
玻璃电的重复性误差和参比电〓的溶液接界电势稳定◎性都不优于0.01pH。因此，电计的分辨率再，仪器测试准确度都难优于0.01pH。但是，选择分辨率的仪器可以大限度地克服或消除︽电计对测试误差的影响。由于要使电计达到ㄨ满意的精度已不成问题，所以都在仪器的智能化，人性化，可靠性，操作简便︽以及性价比等方面不断创新和提。酸度计的别与其测试准确度的关系在酸度计家计量检定规程(JJG119-84)中规定如下:
PH酸度计仪】器的别0.2、0.1、0.02、0.01、0.001
分度值或小显示值(pH)0.2、0.1、0.02、0.01、0.001
电计示值误差(pH)±0.1、±0.05、±0.01、±0.01、±0.002
配套测试示值总误〓差(pH)±0.2、±0.1、±0.02、±0.02、±0.01
注:配套测试时的测试∩范围应控制在pH3~pH10内。从上表可以看出，对于0.01以下的酸度∏计，示值总误差数值等于其别，对于0.01的酸度计，示值总误差为0.02pH，对于0.001酸度计，其示值总误差◥也只能达到±0.01pH，而且此时需要使用pH标准物质才能得到保证。(注意:pH家标准物质分和二两种，般酸度计常用的是二pH标准物质。)
测量要点
在行操作前，应检◤查电的好性。甘汞电。由于复合电使用广泛，以下主要讨论复合电。
实验室使用的复合电主要有全◣封闭型和非封闭型两种，全封ぷ闭型少，主要是以外企业生产▆为主。复合电使用前检查玻璃球泡是否有裂痕、破碎，如果没有，用pH缓冲溶液行两点标定时，定位与斜率按钮均可调节到对应的pH值时，般认为可以使█用，否则可按使用说明书行电活化处理。活化方法是在4%氟化氢溶液中浸3~5 s左右，取出用蒸馏水行冲洗，然后在0.1mol/L的盐酸◣溶液中浸泡数小时后，用蒸馏水╲冲洗干净，再行标定，即用pH值为6.86(25℃)的缓冲溶液行定位，调节好后任意选择另种pH缓冲溶液行斜率调节，如无∩法调节到，则需更换电。非封闭型复合电，里面要加外参比溶液即3 mol/L氯化钾溶液，所以必须检查电里的氯化钾ㄨ溶液是否在1/3以上，如果不到，需添加3 mol/L氯化钾溶液。如果氯化钾溶液出小孔位置，则把多→余的氯化钾溶液甩掉，使溶液位于小孔下面，并检查溶液中是否有＠ 气泡，如有气泡№要轻弹电，把气泡全赶出。
在使用过程中应把电上面的橡皮剥下，使小孔露在外面，否则在行□ 分析时，会产生负压，导致氯化钾溶液不能顺利通过玻璃球泡与被测溶液行离子交换，会使测量数据不准确。测量成后应把橡皮〇复原，封住小孔。电卐经蒸馏水清洗后，应浸泡在3 mol/L氯化钾溶液中，以保持电球泡的√湿润，如果电使用前发现保护液已流失，则应在3 mol/L氯化钾溶液中▽浸泡数小时，以使电达到好的测量状态。在实际使用时，发现有的分析人员把复合电当作玻璃电来处理，放在蒸馏水●中长时间浸泡，这是不正确的，这会使复合电内的氯化钾溶液浓度大大降低，导致在测量时电反应不灵敏，终导致测量数据不↙准确，因此不应把复︻合电长时间浸泡在蒸馏水中。
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