北京恒奥德仪器解析pH计原理以及分类

　　?原理

　　什么是pH？pH是拉丁文"Pondus hydrogenii"词的缩写(Pondus=压强、压力hydrogenium=氢)，用来量度物质『中氢离子的活性。这活性直接关系到水溶液的酸性、中性和碱性。水在化学上◥是中性的，但不是没有离子，即使化学纯水也有微量被离解：严格地讲，在与水分子水合作用以前，氢核不是以自由态存在。

　　H2O H2O=H3O OHˉ，由于水合氢离子(H3O)的浓度是与氢离子(H)浓度等同看待，上式可以简化成↑下述常用的形式：

　　H2O=H OHˉ

　　此处正的氢离子，人们在化学中表示为"H离子"或"氢核"。水合氢核表示为"水合氢离子"。负的氢氧根离子称为"氢氧化物离子"。

　　利用质卐量作用定律，对于纯水的离解可以找到平衡常数加以表示：

　　K=H3O×OH----H2O

　　由于水只有少量被离解，因此水的质量摩尔浓度实际为常数，并且有平衡常数K可求出水的离子积KW。

　　KW=K×H2O KW= H3O·OH-=10·10=10mol/l(25℃)

　　也就是说对于升纯水在25℃时存在10摩尔H3O离子和10摩尔OHˉ离子。

　　在中性♀溶液中Ψ ，氢离子H和氢氧根离子OHˉ的浓度都是10mol/l。如：

　　假如有过量的氢离子H，则溶液呈酸性。酸是能使水溶液中的氢离子H游离的物质。同样，如果使OHˉ离子游离，那么溶液就是碱性的。所以，给出H值就足以表示溶液的性，呈酸性还是碱性，为了免于用此分子浓度负⊙冥指数行运算，生物学家泽伦森(Soernsen)在1909年建议将此不便使用的数值用对数代替，并定义为"pH值"。数学上定义pH值为氢离子浓度的常用对数负值。即pH=-log[H]。

　　因此，pH值是离子浓度以10为底的对数的负数：

　　改变50m的水的pH值，从pH2到pH3需要500L漂白剂。然而，从pH6到pH7只需要50L的漂白剂。

　　测量pH值的方法很多，主要有化学∞分析法、试纸法、电位法。现主要介绍电位法测得pH值。

　　电位分析法所用的电被称为原电池。原电池是个①系统，它的作用是使化学反应能量转成为电能。此电池的电压被称为电动势(EMF)。此电动势(EMF)由二个半电池构成，其中个半电池称作指示电，它的电位与定的离子活度有关，如H；另个半电池为参比半电池，通常称作参比电，它般是测量溶液相通，并且与测量仪表相连。

　　例如，支电由根插在含有银离子的盐溶液中的根银导线制成，在导线和溶液的界面处，由于金属和盐溶液二种物相中银离子的不同活度○，形成离子的充电过程，并形成定的电位差。失去电子的银离子溶液。当没有施加外电流行反充电，也就是说没有电流的话，这过程终会达到个平衡。在这种平衡状态下存在的电压被称为半电池电位或电电位。这种(如上所述)由金属和含有此金属离子的溶液组成的电被称为类电。

　　此电位的测量是相对个电位与盐〖溶液的成分无关的参比电行的。这种具有立电位的参比电也被称为第二电。对于此类电，金属导线都是覆盖层此种金属的微溶性盐(如：Ag/Agcl)，并且插入含有此种金属盐阴离子的电解质溶液中。此时半电池电位或电¤电位的大小取决于此种阴离子的活度。

　　此二种电之间的电压遵循能斯(NERNST)公式：

　　式中：E-电位

　　E0-电的标准电压⌒　

　　R-气体常数(8.31439焦耳/摩尔和℃)

　　T-开氏对温度(例:20℃相当于(273.15 20)293.15开尔文)

　　F-法拉第常数(96493库化/当量)

　　n-被测离子的化合价(银=1，氢=1)

　　ln(aMe)-离子活度aMe的对数

　　标准氢电是所有电位测量的参＠比点。标准氢电是根铂丝，用电解的方法镀(涂覆)上氯化铂，并且在四周充入氢气(固定压力为1013hpa)构成的。

　　将此电浸入在25℃时H3O离子含量为1mol/l溶液中便形成电化学中所有电位测量所参照的半电池电位或电电位。其中氢电作为参比电在实践中很难实现，于是使①用第二类电做为参比电。其中常用的便是银/氯化银电。该电通过溶解的AgCl对于氯离子浓度〗的变化起反应。

　　此参比电的电电位通过饱和的kcl贮池(如:3mol/l kcl)来实现恒定。液体或凝胶形式的电解质溶液通过隔膜与被测溶液相连通。