水浴氮Ψ气吹扫仪12通道♂氮吹仪
产品简介:
上海◥继谱科技自主研发设计、生产的GIPP品牌水浴氮√气吹扫仪采用先进的吹扫捕集技术，同时可对样品↘进行控温加热，利用氮气等惰性气体快速、可控、连续地吹到样品表面来达到样品溶液快速无氧浓缩。该方法具有省时、便捷、准确的特点。广泛应用于农残分析、商检、食品、环境、制药、生物制品等行业及用于液相、气相及质谱分析中的①样品制备中，在制药、食品安全、特别◆是婴幼儿乳品、医学测试、农药残留方面发挥了实际效用，为气相色≡谱(GC)、液相色谱(HPLC)等分析手段中样品的制◥备和处理提供了省时高效的平台，是固相萃取技术的最佳配套设备。
水浴氮◤气吹扫仪※12通道氮吹仪
应用领域：
农残分析：
人们日常食用的蔬菜、水果、谷物等农产品在种植过程中都有Ψ喷洒农药来抵制害虫，在食用时难免会有农药残留，摄入或长时间接触农药残留物会对人畜以及其他生物产生急性或慢◎性中毒现象。氮吹仪在农残分析中↘主要是通过减少样品溶液⊙中的溶剂或水分而使组分的浓度升高，使供测定的样品达到仪器能够检测的浓度。
环境分析：
氮吹仪还广泛运用于环境监测中，如饮用水、地下水和污染水水样检测分析。如今工〓业飞速发展，地下水、应用水均受到较大程度的污〗染，氮吹仪在水质检测】中，将水质加热结晶，通过气相色谱仪对水中的杂质进行检测分析。
生物分析：
氮吹仪在生物分析中的应用以血清、血浆、血液、尿液的检々测为例，它们是人体的重○要组成部分，使人体的◣新陈代谢维持平衡状态并正常运行，通过对血清、血浆、血液、尿液的临床检↓测分析中，有利于病因分析。
食品饮料：
人们日常喝的饮料，如牛奶、酒、饮料等的质量如何监↑测?氮吹浓缩仪前几年♀三聚氰胺奶粉中毒事件、白酒中工业酒精超√标事件都常有发生，市面上卖的可乐ζ、果汁等饮料都是对人体有害的。如今食品安全问题已经引起人们的高度重视，相关部ㄨ门对食品饮料的检测也越来越严格。
制药药检：
《药典》是一个国家记载药品标准、规格的法典，所有药品的研发生︻产需符合药典的标准，包括医疗★器械的检验标准都要按照药典规范。氮吹仪在医药领域的应用，尤其中药材检测分析中，技术完全符合《药典》的指标，在制药行☆业的生产、检测发挥着重大的作■用。
产品特征:
1.水浴氮气吹扫仪采用微电脑智能温控器，PID自动调节并可可实现超温报警及防干烧。
2.氮气吹扫仪采用国际认可的技术，通过将氮气吹入加热的样品表面从而进行样品浓→缩，使分析时间缩短，满足了快速↙检测的需要。
3.分配室上各气针通道可组合使≡用或单独使用，每一路气体流量可单独进行调节，满足用户的不同需求，同时克服了各气路气流量大小不一的弱点。
4.调节阀：进⌒口调节阀，保证良好的气▲密性，可以单独♂进行吹扫，不浪」费气体，经久耐用。
5.样品位数：12位、24位、36位等12的倍数(可定制)，适用于试管、锥形瓶、离心管等不同规格的容器。
6.水浴氮吹仪具有独特的自平衡悬挂升降系统，设计巧妙，使分配室的高◎度调节更加灵活，真正实现单手操作。
7.LED显示屏，双数字显示，温度同⊙步显示、时间递减显示，操作简单方便。
8.可能与溶剂接触的部★件均采用316不锈钢材料，可耐＠酸碱等有机溶剂，在浓缩有毒溶剂时，整个系统可置于通风柜中。
9.一般标配的加热块规格为孔径∮16mm，特殊规格用户可提前预定其特殊孔径及形式。
10.每∮种型号均可选配气体流量计，气体通过流量计到达气体々分配系统，灵活︼的引导管将气体导入每个位置的ξ 阀和不锈钢针，将气体吹至样品表面，从而使溶剂快速挥发。
水浴氮气吹扫仪12通道氮吹仪
技术参数:
| 产品型号 | GIPP-DCY-12S | GIPP-DCY-24S |
| 处理样品数 | 12个 | 24个 |
| 加热方式 | 水浴 | 水浴 |
| 标配加热块♀数 | 316不锈钢试管架1套 | 316不锈钢试管架1套 |
| 控温精度 | ±0.5℃ | ±0.5℃ |
| 控温范围 | 室温-100℃ | 室温-100℃ |
| 温控方式 | 4位数显/PID调节/超温报警 | 4位数显/PID调节/超温报警 |
| 外形尺寸 | 340*200*460 | 340*200*460 |
| 功率 | 600W | 600W |
| 重量 | 7KG | 7.5KG |
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1第三章金属及其化合物一、金属1、金属晶体的特点：金属晶体是由金属〇阳离子和自由电子组成，其中自由电子↑并不属于某个固定的金属阳离子，而可以在整个金属中自由移动√。2、金属的特点①常温下，单质都是固体，汞(Hg)除外;②大多数〒金属呈银白色，有金属光泽№，但金(Au)
黄色，铜(Cu)
红棕色，铯(Cs)略带
金黄色③不同金属熔※沸点，硬度差→别较大④良▃好的导电性，分析原因：金属中存在着大量的可自由移动的电子。⑤良好的导热性，分析原因：通过自由电子和金属阳离子的相互碰撞传递热量∏。⑥良好的延展性╱。⑦金属单质在化学反应中■只作还原剂，在化合物中金属元素只显正价。金属在化学反应中都较容易失去电子被氧化：M-ne-=Mn+2
碱金属氧化物稳定性的变化趋势LiLi2O、Li2O2NaNa2O、Na2O2、NaO2、NaO3KK2O、K2O2、KO2、KO3RbRb2O、Rb2O2、RbO2、RbO3CsCs2O、Cs2O2、CsO2、CsO3B、与氯气反应:2Na+Cl2==
=====2NaCl现象：钠在氯气中剧』烈燃烧，产生白烟。C、与硫反应:2Na+S=========Na2S现象:钠与硫粉混合时燃烧，甚至发生爆炸∑ 。②与H2O的反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑钠与水反应(重点)主要实验现象对实验现象的分析浮在水面上密度比水小熔化成闪亮的小球反应放热，且钠的熔点低迅速游∑动反应产生气体嘶嘶作响反应剧烈『溶液呈红色反应生成NaOH，遇酚酞变红碱金属与水反应的通式：2R+2H2O=2ROH+H2↑钠、钾保存在煤油里，少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里③钠与某▲些酸的反应：2Na+2H+=2Na++H2↑实验说明：钠与水反〓应的实质是和水电离出来的H+反应，而酸中的H+更多，故钠与酸的反应比与水的反应剧烈。钠过量则继续㊣ 和水反应，所以反应︽后的溶液可以呈酸性、中性、碱性。④与盐反应：A、与盐溶液反应：由于金属离子周围被◥一定数目的水包围，不能与钠直接接触，所以钠先与水反应生成碱，碱再与盐溶液反应。钠与CuSO4溶液反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO42Na+2H2O+CuSO4=H2↑+Cu(OH)2↓+Na2SO4B、与熔融盐〗反应：4Na+TiCl4========4NaCl+Ti原理：活动性强的置换活动性弱的Na+KCl========NaCl+K原理：高沸点制备低沸点⑤钠与某些有机物的反々应：醇、酚、酸5、碱金属的制▲备：要使M+→M，通常采用熔融盐电◤解法利用外加电源来迫使M+接受电子转点燃研磨
3变被还原成为M6、碱金属的用途：7、某些金属元素的检验：焰色反应注意：是物█理性质，属元素↑性质，与价◣态无关(二)钠的化合物的性质1、Na2O与Na2O2：①颜色：Na2O为白色固体，Na2O2为淡黄色固体②结构：Na2O和Na2O2都为离子◥化合物，但Na2O中含有O2-，而Na2O2中含有O22-。③氧元素〒价态：Na2O、Na2O2④稳定性：Na2O不稳定，能与氧气反应生ㄨ成Na2O2，Na2O2比较稳定。⑤类别：均为离子化合物Na2O属于碱性氧化物，Na2O2为过氧化物。⑥电子式：⑦化学性质：A、与水反应：Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B、与CO2反应：Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2C、与酸的反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑对比以上反←应，主要有二方面差▲异：反应产物:Na2O2参加卐的反应中有O2产生;反应类型:Na2O参与的反应为非氧化还原〇反应D、氧化还原性：Na2O一般不表现氧化性，但∩有一定还原性如：2Na2O+O2=2Na2O2Na2O2主要表现氧化◆性，如：Na2O2+SO2=Na2SO4Na2O无漂白→作用，Na2O2是漂白剂，能漂白织物、麦秆、羽毛、品红等。⑧用途：Na2O用途不广，Na2O2用途比较广泛，可做供氧剂、漂白剂、杀菌剂、消毒剂等2、碳酸钠和碳酸氢钠①俗名：Na2CO3俗名纯碱、苏打、洗涤碱、天然碱等;NaHCO3俗名小苏打。②溶解性：二者均溶解于★水，但Na2CO3的溶解度大⌒于NaHCO3的。③水解程度：二者均为弱酸盐，水解使溶液显碱性，但Na2CO3水解程度大于NaHCO3。④化学性质：A、向Na2CO3溶液中通入足量的CO2Na2CO3+H2O+CO2========2NaHCO3热稳定性：Na2CO3很稳定，一般不分解;NaHCO3不稳定，受热分解。△2NaHCO3==========Na2CO3+H2O+CO2↑B、与酸♀反应向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过〖量：Na2CO3+HCl======NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl========NaCl+H2O+CO2↑向盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液至过量：Na2CO3+2HCl========CO2↑+NaCl+H2O反应物的滴加顺序不同，产物不同4C、与某些碱反应：Na2CO3与Ca(OH)2、Ba(OH)2反应生成沉淀Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓NaHCO3与所有强碱◥反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+Ca(OH)2=H2O+NaOH+CaCO3↓2NaHCO3+Ca(OH)2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓D、与〓某些盐反应：Na2CO3与含有Ca2+、Ba2+等可溶性盐反应生成沉淀Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNaHCO3与强酸弱碱盐发生双水解3NaHCO3+AlCl3=3NaCl+Al(OH)3↓+3CO2↑
